При сжигании 6,08 г магния выделилась теплота, соответствующая 152,5 кДж. Составьте термохимическое уравнение образования оксида магния.

Дано:
m(Mg)=6,08 г.
Q1=152,5 кДж
Найти:
Q=?
Решение:
2Mg+O2=2MgO+Q
Пусть х - Q, кол-во теплоты в термохимическом уравнении
n(Mg)=6,08/24=0,25 моль
По уравнению реакции n(Mg)=2 моль, а n(Q)=x моль
Пропорция:
0,25/2=152,5*2/x
0,25*x=152,5*2
x=(152,5*2)/0,25
x=1220 кДж
Окончательное термохимическое уравнение:
2Mg+O2=2MgO+1220 кДж