Химия, опубликовано 2018-08-22 21:44:40 by Гость
Сколько кг оксида магния можно получить разложением карбоната магния массой 15 кг, с массовой долей примесей 10%
Ответ оставил Гость
MgCO3=MgO+CO2
1)n(MgCO3)=m*(100%-w(примесей))/M(MgCO3)=15000*90%/84=160,7143 моль
2)n(MgO)=n(MgCO3)=160,7143 моль
3)m(MgO)=n*M=160,7143*40=6428,572 г
Ответ:6428,572 г.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.