Химия, опубликовано 2018-08-22 14:54:57 by Гость
Для обжига 2 т руды содержащей сульфид цинка и негорючие примеси, затратили 1200 м3 кислорода. Определите содержание zns(%) в руде
Ответ оставил Гость
2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2
V(O2) = 1200 м3
n(O2) = V/Vm = 1200/22,4 = 53,572 кмоль
n(ZnS) = 2/3*n(O2) = 2/3*53,572 = 35,714 кмоль
m(ZnS) = n*M = 35,714*97= 3464,286 кг
Масса сульфида цинка не может быть больше массы руды!
Возможно где-то ошибка в условии.
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.