1.В раствор содержащий 49г. серной кислоты , поместили 6.5 г. цинка . Рассчитайте массу и объем(н.у.) выделившегося водорода 2. Слили 500г. 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бар ия , содержащегося 26.1 соли . Рас считайте массу образовавшегося осадка . 3. Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 1260кг 30%- ного раствора азотной кислоты с 250 кг известняка , содержащегося 20% примесей , если выход углекислого газа составляет 75% от теоретически возможного ? Помогите , у меня контрольная а в задачах по химии я не шарю!! Пожалуйста ! Срочно !

1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
6.5/65=0.1 моль Zn
49/98=0.5 моль H2SO4 тут самый меньший цинк 
решаем задачю через моль цинка
0,1*22,4=2,24л H2
2.H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4
500*0.1=50 50/98=0.51 mol H2SO4
26.1/261=0.1mol Ba(NO3)2 (самый меньший)
0.1*233=23.3 грамм BaSO4 осадок
3.CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O
1260*0.3=378 250*0.2=50
378/63=6molHNO3 50/100=0.5
0.5 * 22.4*0.75=8.4 л