Химия, опубликовано 2018-08-22 15:15:49 by Гость

Составьте уравнение реакции горения фосфора.Рассчитайте,какой объем (в литрах ) кислорода (н. У. ) потребуется для полного сжигания 62 г фосфора? (Запишите ход решения и ответ в тетради)

Ответ оставил Гость

4P+5O₂=2P₂O₅
Найдем кол-во вещества фосфора:
$n(P)= /frac{m(P)}{M(P)}= /frac{62}{31} =2$ моль
По пропорции из количеств веществ фосфора и кислорода найдем кол-во вещества кислорода (оно будет равно х моль):
$/frac{4}{2} = /frac{5}{x}$
$x= /frac{2*5}{4} =2,5$ моль
Найдем объем кислорода:
$V(O_2)=n(O_2)*V_m=2,5*22,4=56$ л
Ответ: 56 л

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.