Химия, опубликовано 2018-08-22 15:55:44 by Гость

Рассчитайте объем С₂Н₂, который получается из 128 г СаС₂, содержащего 5% примесей, если выход С₂Н₂ = 80% от теоретически возможного. Реакция СаС₂+2Н₂О=С₂Н₂+Са(ОН)₂. Подробное решение.

Ответ оставил Гость

Найдем массу ЧИСТОГО Ca $C_{2}$ : m(примесей)= 128г*0.05 =6.4г , а значит m(Са $C_{2}$ ) = 128г-6.4г = 121.6г.
Найдем количество в-ва карбида кальция : ν( $CaC_{2}$ )= 121.6г / 64г/моль = 1.9 моль
По уравнению реакции найдем ТЕОРЕТИЧЕСКУЮ массу ацетилена :
m( $C_{2}H_{2}$ ) = 1.9 моль * 26 г/моль = 49.4 г
Найдем массу ацетилена, полученную РЕАЛЬНО :
m( $C_{2}H_{2})$ = 49.4 г * 0.8 = 39.52 г
Ответ : m $(C_{2}H_{2}) = 39.52$ г

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.