Химия, опубликовано 2018-08-22 21:50:11 by Гость

К 100 г 12,25% раствор серной серной кислоты прилили избыток раствора хлорид бария.масса выпавшего осадка

Ответ оставил Гость

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
1. Найдем массу m(H2SO4)=100*12.25/100=12.25 г
количество вещества n(H2SO4)=m/M=12.25/98=0.125 моль, где М-молярня масса H2SO4=2*1+32+16*4=98 г/моль
2. Найдем количество вещества BaSO4. Из уравнения реакции получим n(BaSO4)=n(H2SO4)=0.125 моль
3. находим массу BaSO4: m(BaSO4)=n*M=0.125*233=29.125 г
Ответ: в осадок выпало 29,125 г BaSO4

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.