Химия, опубликовано 2018-08-22 16:06:20 by Гость

Помогите пожалуйста решить задачу: при сжигании углеводорода массой 0,56 г. образовалось 0,896 л (н.у) углекислого газа и 0.72 г воды. относительная плотность вещества по азоту равна 2. определить молекулярную формулу углеводорода.

Ответ оставил Гость

$D_{N2}= /frac{M(C_xH_y)}{M(N_2)}$ ⇒ $M(C_xH_y)=D_{N2}*M(N_2)=2*28=56$ г/моль

$C_xH_y+(x+ /frac{y}{4} )O_2=xCO_2+/frac{y}{2} H_2O$

$v(C)=v(CO_2)= /frac{0.896}{22.4}=0.04$ моль
$v(H)= 2*v(H_2O) = 2*/frac{0.72}{18} =0.08$ моль

x:y=v(C):v(H)=0.04:0.08=1:2

$M(C_xH_2x)=12*x+2*x=14x=56 // x=4 // C_4H_8$

Ответ: C₄H₈

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.