Определить объем кислорода при н. у. что видылиться вследствии пропускания через раствор натрий фосфата силой тока 54 А в течение 12 часов, если выход по току составляет 80%. Написать уравнения электродных реакций и итоговое уравнение процесса электролиза.

Поскольку фосфат натрия соль сильного основания и слабой кислоты (рН раствора больше 7), на электродах будут протекать следующие реакции:
К: 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻
А: 4OH⁻ = 2H₂O + O₂ + 4e⁻
Суммарное уравнение электролиза:
2H₂O = 2H₂ + O₂

Масса выделившегося кислорода по закону Фарадея:
m = * τ * ВТ = [32/(4 * 26,8)] * 54 * 12 * 0,8 = 154,75 г
V = (m/M) * Vm = (154,75/32) * 22,4 = 108,32 л
Ответ: 108,32 л