В реакции CH4(г)+H2O(г)=CO(г)+H2(г) химическое равновесие установилось после вступления в реакцию 30% CH4. Определите сумму равновесных концентраций (моль/л) CO и H2, если исходные концентрации CH4 и H2O равны 0,6 и 0,4 моль/л соответственно. Пожалуйста помогите решить эту задачу, с объяснениями ну или хоть с изначальными формулами...

CH4(г)+Н2О(г)=СО+3Н2
n(CH4)=0.6*0.3=0.18моль/л

n(CO)=n(CH4)=0.18моль/л
3n(H2)=n(CH4)=3*0.18=0.54моль/л