Химия, опубликовано 2018-08-22 16:21:42 by Гость
Помогите пожалуйста!!! сколько грамм силиката натрия образовалось при сплавлении гидроксида натрия массой 60 г и оксида кремния массой 40 г.
Ответ оставил Гость
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
2моль 1моль 1моль
n(NaOH)=60/40=1.5 моль
n(SiO2)=40/60=0.67 моль
NaOH- в избытке
n(Na2SiO3)=n(SiO2)=0.67 моль
Mr(Na2SiO3)=122
m(Na2SiO3)=122*0.67=81.74 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.