Химия, опубликовано 2018-08-22 16:25:08 by Гость
Вычислите массовую долю Ca(OH)2 в растворе, полученном при взаимодействии 7 г оксида кальция, содержащего 20% примесей, со 100 мл воды
Ответ оставил Гость
CaO + H2O = Ca(OH)2Найдём чистую массу CaO: 7*0.8=5,6 гИщем n(CaO)=5,6/56=0,1 мольn(CaOH2) по уравнению = 0,1 мольm вещества (CaOH2)=0.1 * 74 = 7.4 гm раствора (CaOH2)=7,4+100=107,4 гМассовая доля Ca(OH)2 в растворе = 7,4*100 / 107,4 = 6,89%
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.