Химия, опубликовано 2018-08-22 16:38:00 by Гость
Сколько граммов серной кислоты нужно для реакций с алюминием,чтобы получилось 44,8 л водорода?
Ответ оставил Гость
Для решения данной задачи, необходимо составить ур-е р-и:
2Al + 3H2SO4 => Al2(SO4)3 + 3H2
--------- 294 г----------------------------67,2 л
--------- х г ------------------------------44,8 л
х= 196 г
M(H2SO4)= 98 г/моль
m(H2SO4) = 98 г/моль* 3 моль = 294 г
Ответ: 196 г серной кислоты
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.