Химия, опубликовано 2018-08-22 16:44:15 by Гость

Сколько молей и сколько граммов карбоната кальция образуется при взаимодействии гашеной извести с 7,84 дм³ диоксида углерода (н.у.)? Ca(OH)₂+CO₂ ⇒ CaCO₃↓+ H₂O

Ответ оставил Гость

Сначала исправлю ошибки: сколько МОЛЬ и сколько ГРАММ.
Дано: V(CO2)=7.84 дм³=7.84 л
Уравнение реакции: Ca(OH)₂+CO₂ ⇒ CaCO₃↓+ H₂O
Решение: $n(CO_{2} )= /frac{V}{Vm}= /frac{7.84}{22.4} =0.35$ моль
$n(CaCO_3)=n(CO_2)=0.35$ моль
$m(CaCO_3)= n*M=0.35*100=35$ грамм
Ответ: $n(CaCO_3)=0.35$ моль; $m(CaCO_3)=35$ грамм

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.