Химия, опубликовано 2018-08-22 16:49:29 by Гость
В3. Определите массу гидроксида натрия необходимого для нейтрализации 28г ортофосфорной кислоты
Ответ оставил Гость
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
m(H3PO4) = 28 г (по усл.)
n(H3PO4) = 28 / 98 = 0,286 моль (округлено)
на 1 моль ортофосфорной кислоты требуется в 3 раза больше молей гидроксида, значит
n(NaOH) = 0,286 * 3 = 0,858 моль ну и осталось найти массу
m(NaOH) = 0,858 * 40 = 34,32 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.