Какой объем сернистого газа (SO2) образуется при горении 306,3 грамм цинковой обманки (ZnS), содержащего 5% примесей?

Дано:
m(смесиZnS)= 306,3г   1. находим ω чистого ZnS
ω =  5%                          ω(ZnS)=100%-5%= 95%
m(ZnS)-?                     2. находим массу чистого ZnS ω= mв-ва /mсмеси *100%
Y(SO2)=?                      mв-ва= ω*mсмеси /100%

                                        m(ZnS)= 95%*306,3г  /100%   m=291г
 3 составляем уравнение реакции и решаем
       291 г    xг
   ZnS+O2 =SO2+ZnO
  97г             64г

х= 291г*64г/97г   х=192г