1. Установить формулу вещества, содержание элементов в котором составляет: водорода 2,04%; серы 32,65%; кислорода 65,31%. Определить степени окисления элементов в этом веществе и составить его структурную формулу. 2. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в следующей схеме: KI + H2SO4 → I2 + S + K2SO4 + H2O 3. Составить электронную формулу атома серы и установить по ней валентность и валентные возможности элемента. Ответ подтвердить формулами соединений. 4. Сравнить по электроотрицательности, окислительным свойствам и неметалличности серу и хлор. Указать причину различий.

Возьмем проценты за граммы, тогда:
n(H)=2,04/1=2 моль
n(S)=32,65/32=1моль
n(O)=65,31/16=4 моль
Соотношение Н,S,O, 2:1:4
Это H2SO4- серная кислота

KI+H2SO4---->I2+S+K2SO4+H2O
K(+) I(-)+H2(+)+S(+6)O4(-2)= I2(0)+S(0)+K2(+)S(+6)O4(-2)+H(+)O(-2)


2I(-) -2e---->2I(0). 3
6
S(+6) +6e--->S(O). 1
H2SO4- окислитель S(+6), восстановление
KI- восстановитель I(-). Окисление

6 KI+3H2SO4---->3I2+S+3K2SO4+4H2O