Химия, опубликовано 2018-08-22 17:09:03 by Гость

Сколько граммов 5%-го раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации 4 г гидроксида натрия?

Ответ оставил Гость

Реакция полной нейтрализации:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

m - масса раствора кислоты
w=5%
m(H2SO4)=m*w/100 масса серной кислоты

по уравнению реакции:
m(NAOH)/(2*M(NaOH)) = m(H2SO4)/M(H2SO4)

m(NAOH)/(2*M(NaOH)) = m*w/(100*M(H2SO4))

m=100*m(NaOH)*M(H2SO4)/(2*w*M(NaOH))

M(H2SO4)=98 г/моль
M(NaOH)=40 г/моль

m=100*4*98/(2*5*40)=98 г

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.