Химия, опубликовано 2018-08-22 17:21:05 by Гость
Оксид образовавшийся при сжигании 9,3г фосфора в 22,4л кислорода,растворили в 100 мл дистиллированной воды .вычислите массовую долю получивщегося раствора ортофосфорной кислоты
Ответ оставил Гость
N(P)=9.3/31=0.3моль
m(Р2О5)=142*0.15=21.3г
m(раствора)=100+21.3=121.3
w(H3PO4)=21.3*100%/121.3=17.56%
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.