8. Рассчитайте массу, объем и количество вещества для 6,02*1023 молекул СО2. 9. Запишите уравнения реакций согласно следующим схемам: a) Гидроксид меди (II) → оксид меди (II) + вода b) Соляная кислота + магний → …+… c) Оксид углерода (IV) + оксид кальция → карбонат кальция d) Гидроксид натрия + азотная кислота → …+… Укажите типы всех реакций 10. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора соли, в котором 16 г CuSO4, с избытком раствора NaOH. 11. Взаимодействует известняк массой 100 г, содержащий 80% карбоната кальция, с необходимым количеством соляной кислоты. Рассчитайте количество, массу и объем полученного углекислого газа. Схема реакции: CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 12. Дано сокращенное ионное уравнение: Ag+ +Cl- → AgCl ↓ Запишите два варианта получения осадка AgCl, используя разные реактивы, составив соответствующие молекулярные и полные ионные уравнения.

9) Сu(OH)2 -> CuO + H2O    разложение