Определить объем водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием массой 81 г. Определить массу образовавшейся соли при обработке HCI 500 г известняка, содержащего 2% примесей.( 543,9 кг.) СаСО3+ 2НС1 = CaCI2+ СО2 + Н20. При действии оксида углерода (II) на оксид железа (III) получено железо массой 11,2 г. Найдите массу использованного оксида железа (III), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.

6HCI+2AI=2AICI3+3H2
M(AI)=27г/моль
3/2=х/3.
Х=3*3/2=4,5моль(H2)
V(H2)=4,5*22,4=109,8л


CaCO3+2HCI=CaCI2+CO2+H2O
M(CaCO3)=100г/моль
500гр это100%
Х-----------98
х=500*98/100=490гр(CaCO3)
n(CaCO3)=n(CaCI2)=4,9моль
M(CaCI2)=111г/моль
m(CaCI2)=n*M=4,9*111=543,9гр


Fe2O3+3CO=2Fe+CO2
M(Fe)=56г/моль
n(Fe)=m/M=11,2/56=0,2моль
n(Fe2O3)=0,2/2=0,1(т к по уравнению Fe2O3 в 2 р меньше)
M(Fe2O3)=160г/моль
m(Fe2O3)=n*M=0,1*160=16гр
16 грамм это100% выход
х---------------80%
х=16*80/100=12,8 гр (Fe2O3)

m