Водноспиртовый раствор, содержащий 15% спирта (ρ = 0,97 г/мл), кристаллизуется при –10,26 С. Найти молекулярную массу спирта и осмотическое давление раствора при 293 К. дельтаT(зам) = K*L L - моляльность раствора, K = 1,86 - криоскопическая константа воды откуда: L = дельтаT(зам)/K = 10,26/1,86 = 5,516 моль/кг пусть есть 1 л раствора тогда масса его равна: 1000*0,97 = 970 г масса спирта: m(сп) = 970*0,15 = 145,5 г масса растворителя: 970 - 145,5 = 824,5 г тогда: L = (145,5/M)/0,8245 = 5,516, откуда молярная масса спирта: M = 145,5/(0,8245*5,516) = 32 г/моль - это метанол CH3OH осм давление: P = CRT C = 145/32 = 4,55 моль/л = 4550 моль/м^3 P = 4550*8,31*293 = 1,11*10^7 Па вопрос: почему выбран метанол?

Общая формула спиртов:
CnH2n+1OH
Посчитаем выражение для молярной массы спирта с n  атомов C:
M = 12*n + 2*n + 1 + 16 + 1 = 14n+18
С другой стороны, мы рассчитали молярную массу спирта, она 32 г-моль, тогда можно приравнять и получить уравнение:
14n + 18 = 32 
14n = 14 
n = 1 вставляешь 1 в формулу для спиртов и получаешь: CH3OH - он самый - метанол