Химические свойства солей

1. Соли - это сложные вещества состоящие из ионов металла иионов кислотного остатка. Если в формуле на первом месте стоит ион металла, ана втором месте ион кислотного остатка, то это будет соль. НЕОРГАНИЧЕСКИЕ СОЛИ:  KCl, Na₂S,  MgNO₃, Na₂SO₄, Ca₃(PO₄)₂.
 В органических солях ионы металла стоят на втором месте:
  CH₃COONa,(CH₃CH₂COO)₂Ca .
2. Бескислородные соли:  называем электроотрицательную часть соединения,то есть кислотный остаток – неметалл, его латинское название ссуффиксом – ид (в именительном падеже);  называем электроположительнуючасть, то есть – металл (в родительном падеже) и если металл имеетпеременную валентность, то в скобках римскими цифрами ее указываем  :
хлорид натрия - NaCl  иодид магния - MgI  сульфид железа(ll)FeS  хлорид железа(ll) - FeCl₂  хлорид железа(lll) - FeCl₃.
3. Соли, образованные от кислородсодержащих кислот: называемэлектроотрицательную часть соединения, то есть ион кислотного остатка (вименительном падеже); ион кислотного остатка - латинское название ссуффиксами: -ат для высшей степени окисления; -ит для низшей степениокисления.; называем электроположительную часть, то есть – металл (вродительном падеже) и если металл имеет переменную валентность, то вскобках римскими цифрами ее указываем  :
Na₂SO₃ -сульфит натрия,NaNO₂ -нитрит натрия,  NaNO₃- нитрат натрия, Na₂SO₄ - сульфат натрия,  FeSO₄ - сульфат железа(ll),  Fe₂(SO₄)₃ - сульфат железа(lll).
ХИМИЧЕЧКИЕ СВОЙСТВА СОЛЕЙ:
4.   Соли при нагревании разлагаются:     2AgCl =2Ag + Cl₂↑
           CaCO₃ = CaO + CO₂↑
           2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂↑ 
           2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑
           2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
5. Соли могут взаимодействовать друг с другом:
BaCI₂ + AgNO₃=Ba(NO₃)₂ + AgCI↓
BaCI₂ + Na₂SO₄ = NaCI +BaSO₄↓
6. Соли могут взаимодействовать с кислотами, при условии , что соль образованна более слабой кислотой:
CaCO₃ + HCI = CaCI₂ + CO₂↑ + H₂O
PbCI₂ + H₂SO₄= PbSO₄↓ + HCI
7. Гидролиз солей - взаимодействие солей с водой:
Li₂S +HOH ⇔LiHS + LiOH
2Li⁺ + S²⁻ + HOH ⇔Li⁺ + HS⁻ + Li⁺ + OH⁻
 S²⁻ + HOH ⇔ HS⁻ + OH⁻
Реакция среды щелочная, pH > 7

2FeSO₄²⁻+2 H-OH ⇔ (FeOH)₂SO₄²⁻ + H₂SO₄
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇔ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺+ SO₄²⁺
Fe²⁺+  2H-OH ⇔ (FeOH)₂⁺  + 2H⁺
Реакция среды  кислая ( pH 
8. Соли могут взаимодействовать с основаниями:
CuCI₂ + 2NaOH=Cu(OH)₂↓ + 2NaCI