Химия, опубликовано 2018-08-22 18:15:40 by Гость
Найдите массу раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 4%, потребовавшего мы для реакции с углекислым газом, если в результате образовалась средняя соль массой 27,6 г
Ответ оставил Гость
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
n(K2CO3) = m/M = 27,6/138 = 0,2 моль
из уравнения реакции следует: n(KOH) = n(K2CO3)x2 = 0,2x2 = 0,4 моль
m(KOH) = nxM = 0,4x56 = 22,4 г
m(KOH p-p) = m(KOH)/W(p-pa) = 22,4/0,04 = 560 г
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.