По термохимическим уравнениям: а) С + О2 = СО2 + 401 кДж б) С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж Вычислите, какую массу каменного угля в котором 80% углерода, надо сжечь, чтобы выделилось столько же теплоты, сколько выделяется при сжигании 23,6 этилена.

С2Н4 +3О2=2СО2 +2Н2О +1400кджnС2Н4=23,4/28=0,84моль
0,84моль выделяется х кдж
1 моль-------------------1400кдж   х=1176 кдж
С+О2=СО2 + 401кдж
1 моль С выделяется  401 кдж
х моль                            1176кдж     х= 2,9 моль
m(C) чистого= М*n=12*2,9=35,2г m(C)c примесями = 35,2г/0.8= 44г