Вычислите объём водорода,который выделится при действии 13 г цинка на 250 г 25% раствора серной кислоты.

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(Zn) = m / M = 13 / 65 = 0,2 моль
m(H2SO4) = m в-ва / m р-ра * m р-ра  = ω(H2SO4) * m р-ра = 0,25 * 250 = 62,5 г
n(H2SO4) = m / M = 62,5 / 98 = 0,6378 моль
Zn в недостатке, поэтому n(H2) = n(Zn)
n(H2) = 0,2 моль
V(H2) = n * Vm = 4,48 л
Ответ: Выделится 4,48 л водорода.