Химия, опубликовано 2018-08-22 19:01:56 by Гость

Сколько мг 10%-го раствора H2S04 (p=1,07 г/мл) необходимо для нейтрализации раствора, содержащего 16 г NAOH?

Ответ оставил Гость

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n = $/frac{m}{M}$
n(NaOH) = $/frac{16}{40}$ = 0,4 моль
n(NaOH) : n(H2SO4) = 2 : 1
n(H2SO4) = $/frac{n(NaOH)}{2}$ = $/frac{0,4}{2}$ = 0,2 моль
m вещества (H2SO4) = M*n = 98 * 0,2 = 19,6 г
m раствора (H2SO4) = m вещества/w = $/frac{19,6}{0,1}$ = 196 г
V = $/frac{m}{p}$ = $/frac{196}{1,07}$ = 183 мл
Ответ: 183 мл

Не нашли ответа?

Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.