Через водный раствор серной кислоты было пропущено 96500 Кл электричества. Определите объемы газов (условия нормальные), выделившихся у электродов. Напишите уравнения электродных процессов. 1). Н2 56л, О2 28л 2). Н2 11,2 О2 5,6л 3). Н2 56л О2 112л 4). Н2 56л О2 56л Помогите пожалуйста.

Электродные реакции при электролизе раствора серной кислоты
K: 2H(+) + 2e(-) = H2
A: 2H2O = O2 + 4Н(+) + 4e(-)
Как следует из уравнения электродных процессов, для получения одного моля водорода требуется 2 моль электронов, а для получения одного моля кислорода - 4 моль электронов.
96500 Кл - заряд, соответствующий одному молю электронов, следовательно, на электродах выделится 0,5 моль водорода и 0,25 моль кислорода.
Один моль газа при н.у. имеет объем 22,4 л. Таким образом, при пропускании заряда 96500 Кл через раствор серной кислоты выделится 11,2 л водорода и 5,6 л кислорода.

Ответ: 2) 11,2 л Н2; 5,6 л О2