Сколько кг оксида кальция получиться при разложении 250 кг карбоната кальция, содержащего 20% примесей ? какой объем (н.у.) углекислого газа-оксида углеводорода при этом выделиться? ___________________________________________________________________ Решить через дано, уравнением как положено

При 100% выходе реакции разложения

CaCO3 (Mr = 100,09 г/моль) -> CaO (Mr = 56,08) + CO2^(Mr = 44,01)

m (CaO) = m (CaCO3) * 0,8 *Mr (CaO) / Mr (CaCO3) = 112,06 кг
n (CO2) = m (CaCO3) * 0,8 / Mr (CaCO3) = 1998,20 моль
V (CO2) = n(CO2) * 22,4 л = 44759,7 л = 44,76 куб. м.

0,8 - учитываем 20% примесей с исходном ресурсе
22,4 л - объем идеального газа при НУ