Химия, опубликовано 2018-08-22 19:36:44 by Гость
Требуется приготовить 3л раствора серной кислоты с молярной концентрацией C(H2SO4)=0.3 моль/л. Сколько мл раствора серной кислоты с W(H2SO4)=20,08% и плотностью р=1,14г/мл нужно взять для приготовления
Ответ оставил Гость
N(H2SO4)=C(H2SO4)*V(р-ра)=0.3*3=0.9моль
m(H2SO4)=n*M(H2SO4)=88.2г
m(р-ра H2SO4)=m(H2SO4)*W(H2SO4)/100%=439г
V(р-ра)=439/1.14=385мл
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.