Химия, опубликовано 2018-08-22 19:39:16 by Гость
Через 20%-ный раствор нитрата свинца массой 250 г пропустили сероводород.Вычислите массу образовавшегося при этом сульфида свинца.
Ответ оставил Гость
Pb(No3)2 + H2S = PbS + 2HNO3
M(Pb(NO3)2) = Mr(Pb(NO3)2)*m(PbS)/Mr(PbS) = 331*250/239 = 346,2 г
W = m/M * 100%
0,2 = 346,2/M
M = 346,2/0,2 = 1731 g
Не нашли ответа?
Если вы не нашли ответа на свой вопрос, или сомневаетесь в его правильности, то можете воспользоваться формой ниже и уточнить решение. Или воспользуйтесь формой поиска и найдите похожие ответы по предмету Химия.