200 литров воздуха, содержащего 21% по объёму кислорода, окисляют серу. Какая масса сернистого газа SO₂ получится? (S+O₂=SO₂)

V(O2) = V(возд)*W%(O2)/100% = 200*21/100 = 42 л
              42 л              х
S    +     O2       =      SO2 
          1 моль            1 моль
      Vm=22,4 л/моль  М=64 г/моль
       n=42/22,4=1,875 моль
По уравнению реакции
n(SO2) = n(O2) = 1,875 моль
m(SO2) = M*n = 64*1,875 = 120 г