При сгорании навески некоторого углеводорода плотностью по воздуху 1.38 образовалось 966 мл углекислого газа и 644 мл воды.Установите формулу углеводорода .

M(CxHy)=1,38*29=40 г/моль
n=V/Vm
Vm=22,4 дм3/моль
n(CO2)=0,966/22,4=0,043 моль
n=m/M
n(H2O)=0,644/22,4=0,0288 моль - странно, но в этой задаче вода будет газообразной. 
n(C)=n(CO2)=0,043 моль
2*n(H2O)=n(H)=0,0288*2=0,0576 моль
n(C):n(H)=0,043:0,0576=0,043/0,043:0,0576/0,043=1:1,33=>3:4
C3H4 - пропин. M(C3H4)=40 г/моль