ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, ЗАВТРА КР! 1. Из перечня формул выпишите отдельно формулы оксидов, кислот, оснований и солей и дайте им названия: P2O3, CrO3, Cu(OH)2, Ca3(PO4)2, MnCl4, HNO2, K2SiO3, H2SO4, NaOH 2. Дайте характеристику азотистой кислоты. Укажите основность кислоты, степени окисления элементов, кислотный остаток и его заряд, соответствующий оксид. 3. Составьте формулы веществ по названиям: а) сульфат железа (II), б) нитрат серебра(I), в) оксид магния, г) сульфид натрия, д) гидроксид кальция, е) фосфат алюминия, ж) оксид марганца ( VII). 4. Задача. В 200 г воды растворили 0,5 моль нитрата натрия. Определите массовую долю соли в полученном растворе. Сколько молекул нитрата натрия содержится в этом образце?

1.Оксиды: P2O3 оксид фосфора 3, CrO3 оксид хрома 6.
Кислоты: HNO2 азотистая к-та, H2SO4 серная к-так.
Осн.: Cu(OH)2 гидроксид меди 2, NaOH - едкий натр/гидроксид натрия/каустическая сода .
Соли остальные - фосфат кальция, хлорид магния, селикат калия
2. Азотистая кислота - неустойчивая, одноосновная кислота 
H(+)N(+3)O2(-2)
остаток - NO2, заряд - минус. Оксид N2O3
3. FeSO4, AgNO3, MgO,  Na2S, Ca(OH)2, AlPO4, Mn2O7.