Рассчитайте объем С₂Н₂, который получается из 128 г СаС₂, содержащего 5% примесей, если выход С₂Н₂ = 80% от теоретически возможного. Реакция СаС₂+2Н₂О=С₂Н₂+Са(ОН)₂. Подробное решение.

Найдем массу ЧИСТОГО Ca : m(примесей)= 128г*0.05 =6.4г , а значит m(Са) = 128г-6.4г = 121.6г.
Найдем количество в-ва карбида кальция : ν()= 121.6г / 64г/моль = 1.9 моль 
По уравнению реакции найдем ТЕОРЕТИЧЕСКУЮ массу ацетилена : 
m() = 1.9 моль * 26 г/моль = 49.4 г
Найдем массу ацетилена, полученную РЕАЛЬНО :
m( = 49.4 г * 0.8 = 39.52 г
                    Ответ : mг